Vernier 📏

 🤔📏🕳Uso del Vernier, Calibre o Pie de Rey.

Objetivo.

Usar el vernier para medir diámetros interiores y exteriores, así como profundidades para saber manipular, leer y dar las medidas exactas de diferentes objetos industriales o geométricos simétricos con este instrumento de amplio uso en talleres industriales.

Conceptos antecedentes.

• Unidades fundamentales de longitud. 
• Unidades derivadas de longitud.
• Sistema Inglés para longitud.
• Sistema Internacional para longitud.
• Factores de conversión de unidades.
• Precisión.
• Exactitud.
• Tipos de errores.
• Usos y cuidados del vernier.
• Cifras significativas.

Hipótesis.

Antes de empezar a realizar la práctica responde la siguiente pregunta.

¿Qué es más exacto, una regla de 30 cm que usas en la escuela o un vernier?, ¿por qué?

___________________________________________________________________________________

Concepto.

Es una herramienta de mayor precisión que una regla o flexómetro convencional, sirve para medir longitudes a pequeña escala con margen de error pequeño. Generalmente están hechos de aluminio, pero también hay de plástico y los modernos que pueden ser principalmente con una pantalla para leer directamente la lectura. 

Partes.

El Vernier consta de las siguientes partes:

• 
  Parte fija: la regla, es la pieza de metal o plástico más larga con escalas en cm, mm y pulgadas, un extremo de esta pieza con forma de quijada se acopla con la parte móvil con otra quijada para hacer mediciones de diámetros exteriores.
• Parte móvil o nonio: el "carro corredor", es la pieza más pequeña de metal o de plástico también, con el mismo tipo de escalas que la parte fija, esta se desliza a través de la regla por medio del impulsor, en un extremo tiene una quijada que se acopla con la quijada de la regla para medir los diámetros externos anteriormente comentados.
• Sonda de profundidad: es un delgado vástago que sale cuando separamos las quijadas de ambas reglas. 
• Impulsor: Es una parte que sobresale de la parte móvil para que pueda ser manipulada con el dedo pulgar. 
• Seguro: es un tornillo que está arriba del nonio para que una vez hecha la lectura lo ajustes para que no se mueva con algún movimiento que hagas cuando manipules o transportes el vernier. 
• Quijadas o mordazas mayores: sirven para medir diámetros externos, colocando el tubo o cuerpo circular con el diámetro externo tocando cada quijada y una parte debe tocar la regla, si no se cumple con este requisito seguramente el diámetro que quieres medir es demasiado grande y no se podrá medir con este instrumento.
• Quijadas o mordazas menores: sirven para medir diámetros internos, colocándolas dentro del tubo o cuerpo circular hasta que toquen los extremos interiores. 

Usos.

El vernier se usa a nivel industrial en las áreas de la construcción de tubos y pequeñas piezas para acoplar a tuberías, entre otras áreas que requieran este tipo de precisión. No es recomendable para mediciones mayores de dos puntos decimales, si fuera el caso entonces se usaría el micrómetro (tornillo de Palmer).

Instrucciones de uso.

Cómo medir con el vernier.

Materiales a solicitar:

- 3 Verniers por equipo.

Materiales a medir:

1. Tornillos con tuerca (unos dos o tres),
2. Un tubo pequeño de unos 5 cm de largo (puede ser una manguera de plástico, un niple, o algo que se le parezca), es importante que el material sea de plástico y pequeño.
3. Cuerpos geométricos simétricos.   

Tabla de resultados.

Para tus conversiones de unidades puedes apoyarte con los siguientes vídeos del profesor:

Conversión de unidades.

Conversión de unidades (2a parte) para conversiones más complejas.

Objeto	Medidas en mm	Medidas en pulgadas	Volumen del objeto (si aplica)
Tuerca (exterior)
Tuerca (diámetro  interior)
Tornillo (longitud)
Tornillo (diámetro)
Tubo (Diam. Interior)
Tubo (Diam. Exterior)
Paralelepípedo (longitud)
Paralelepípedo (ancho)
Paralelepípedo  (espesor)
Cilindro (longitud)
Cilindro (diámetro)

Cuestionario.

1.- ¿Para qué sirve el vástago? _____________________________________________.

2.- Las quijadas o mordazas mayores sirven para medir _________________________.

3.- Las quijadas o mordazas menores sirven para medir _________________________.

4.- El _________________ sirve para inmovilizar al nonio.

5.- Con el ______________ muevo el nonio.

6.- La lectura siguiente es: ________________ mm, o __________________ cm.

7.- ¿Qué es más preciso, un vernier o con una regla, por qué?

______________________________________________________________________________

 

Conclusiones.

A partir del objetivo y a través del desarrollo de la práctica y de tus observaciones escribe tus conclusiones.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Fuentes de consulta:

¿Para qué Sirve el Vernier? (lifeder.com)

Que es un vernier y como se utiliza (ingmecafenix.com)

Exactitud - Concepto, ejemplos, instrumentos de medición

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Termobalanza

 Uso de la termobalanza

Objetivo:

Determinar el % de humedad de una muestra sólida pulverizada, utilizando la termobalanza con la finalidad de elaborar una curva de secado e identificar las aplicaciones de esta a nivel industrial.

Conceptos antecedentes.

Para realizar esta práctica es conveniente que conozcas los conceptos siguientes:

- Humedad.

- Termobalanza.

- Tiempo de secado.

- Material termo-resistente.

Materiales y reactivos.

Para el desarrollo de esta práctica es necesario que cuentes con los siguientes materiales y reactivos:

- 2 platillos de aluminio adecuados a tu balanza.

- 1 termobalanza 

- 1 espátula/cuchara de porcelana

- 1 mortero con pistilo.

- 30 g de almidón*

- 30 g de leche en polvo*

- 30 g de cemento*

- 30 g de talco*

- 30 g de arena húmeda*

* Estas muestras las proporciona el alumno.

Prevención y seguridad en el laboratorio.

Además de las medidas generales de prevención que implica trabajar en el laboratorio, esta práctica requiere que consideres lo siguiente:

- Evita encender la lámpara cuando estés colocando tu muestra, se debe encender cuando se tiene todo colocado. 

- No toques la lámpara después de realizar el experimento, te puedes quemar.

- Si la balanza que estás utilizando es marca cenco, infórmate para qué cantidad de muestra es el tensor que tiene montado, si se excede en el peso se puede romper.

Fundamentos de la termobalanza.

Qué es y cómo calibrar la termobalanza.

Para qué sirve la termobalanza y tipos de secado.

Método de la termobalanza.

Determinación de humedad (método rápido de la termobalanza).

Desarrollo experimental.

 Una   vez   que   cuentes   con   tu   equipo   y   reactivos   procede   a   hacer   las   siguientes determinaciones:

-    Selecciona la muestra y revisa que esté pulverizada, de no ser así pulverízala en el mortero.

-    Coloca en el plato de aluminio la muestra y extiéndela uniformemente.

-    Coloca el plato bajo la lámpara, prende la termobalanza y realiza la determinación de humedad.

-    Anota la pérdida de humedad cada minuto.

-    Este procedimiento realízalo para cada muestra

Integración de resultados.

Con los datos de humedad obtenidos complementa la siguiente tabla:

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💦Psicrómetro de Onda

 Uso del Psicrómetro de Onda

Objetivo:

Determinar la humedad relativa de un espacio determinado, utilizando el psicrómetro de onda, identificando su uso en las aplicaciones industriales.

Conceptos antecedentes:

Para la realización de esta práctica es necesario que conozcas los conceptos siguientes: 

- Humedad relativa.

- Temperatura de bulbo húmedo.

- Temperatura de bulbo seco.

- Psicrómetro de onda.

- Temperatura de rocío.

Materiales y reactivos:

- 1 Psicrómetro de onda.

- 1 vaso de pp. de 150 mL.

- 1 piseta con agua destilada.

Prevención y seguridad en el laboratorio.

Además de las medidas generales de prevención que implica trabajar en el laboratorio, esta práctica requiere que consideres lo siguiente:

- Al girar el psicrómetro de onda, ten cuidado de no chocar con otros objetos, ya que los termómetros son muy frágiles y se rompen fácilmente, pudiendo ocasionar un accidente.

- Mantener el psicrómetro lo más alejado de ti para evitar transmitir calor al termómetro.

- Evitar hacer tus mediciones cerca de lámparas.

- Cuando lo gires al aire libre se sugiere que sea en la sombra.

Desarrollo experimental.

A) Uso del psicrómetro de onda.

• Humedece la gasa que trae el bulbo de uno de los termómetros dentro del vaso de pp. con agua destilada.
• Gíralo en tres diferentes lugares teniendo cuidado de humedecerlo en cada medida.
• Realiza tus observaciones y anota tus lecturas.
• Calcula el % de humedad relativa (%Hr) de cada área, utilizando la tabla siguiente.

Integración de resultados.

Con los resultados obtenidos llena la siguiente tabla.

Nombre del área	Número de área	Temperatura de bulbo seco		Temperatura de bulbo húmedo		% Hr Psicrómetro
		°F	°C	°F	°C
	1
	2
	3

Actividad de consolidación.

1.- ¿Cuál es la finalidad de determinar la humedad relativa del ambiente?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2.- ¿Dónde se puede aplicar este instrumento?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Escribe tus conclusiones.

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🔬PRÁCTICA "ANÁLISIS MICROBIOLÓGICO"🧫🦠

 ANÁLISIS MICROBIOLÓGICO

Qué es un autoclave.

Fases de la autoclave.

Pasos para realizar un análisis microbiológico.

Nota: Se sugiere hacer el punto 1 y 2 en la misma sesión,  ya que el material y el agar se traslapan los tiempos de Esterilización.

1.- Esterilización del material (trabajo en equipo).👩🏽‍⚕️👨🏽‍⚕️✔

Lista de materiales para este punto 

1.1 Lava y seca al menos tres Cajas de Petri  por equipo, tápalas, enróllalas en papel destraza y sujétalas con cinta indicadora o con cinta adhesiva, no olvides etiquetar con los datos de tu equipo (con lápiz). Coloca la base de la caja Petri en la parte de abajo.

Lava y seca un matraz Erlenmeyer de 250 mL y tápalo con algodón y gasa como si fuera su tapón, cúbrelo como las cajas de Petri.

Para apoyo de este paso 1.1 se presenta el siguiente vídeo tutorial para mejores resultados. 

Video Preparación de Materiales.

1.2 Coloca la las cajas de Petri y el matraz cubiertos con papel estraza en el autoclave por un tiempo entre 15- 30 minutos contando a partir de que empiece a salir el vapor por la válvula.  Sugerencias para acelerar el calentamiento:

- Cerrar la válvula al inicio y después purgar.

- Prender la autoclave inmediatamente al iniciar la sesión, ya que tarda aproximadamente 45 minutos en alcanzar una buena temperatura.

Autoclave Vertical Manual EV-36, imagen obtenida de https://equiponovatech.com/producto/autoclave-vertical-manual-ev-36/ 

1.3 Después de que la autoclave no esté a gran temperatura (presión de 0) saca los materiales y colócalos en un lugar seco y seguro (la gaveta del laboratorio C102 sería buena opción).

2. Preparación del agar (preparación por grupo).👨🏽‍⚕️👩🏽‍⚕️🧴

Lista de materiales para este punto.

Imagen obtenida dehttps://www.testmark.com.mx/Agar-dextrosa-y-papa-450g,993_38

2.1 Agrega con la espátula de acero inoxidable la cantidad que sugiera la etiqueta a un vaso de pp de 500 mL, del mismo modo agrega la cantidad de agua que se indique. Sugerencia, la etiqueta te sugiere preparar 1L de solución, sin embargo, se puede usar para 500 mL, haciendo los cálculos con regla de tres.

2.2 Agrega agua destilada a temperatura 🌡 ambiente y mezcla con un agitador de vidrio.

2.3 Si no disuelve bien el soluto, lleva el vaso de pp. que contiene la solución sobre un tripie y tela de alambre con asbesto a fuego y sigue mezclando hasta disolución completa.

2.4 Prepara una solución de NaOH diluida y otra de HCl también diluida (es la que más se va a usar, sino que la única).

2.5 Ajusta el pH como indique la etiqueta del frasco del Agar.  

Nota. Para tener un agar de calidad cuida lo siguiente:

- agregar la cantidad exacta de soluto como de solvente

- no mantengas mucho tiempo tu solución a alta temperatura

- ajusta correctamente el pH indicado con tus soluciones de NaOH y HCl

3.Esterilización del agar.♨🌡👩🏽‍⚕️👨🏽‍⚕️

✅️ Lista de materiales para este punto 

3.1 Vacía toda la solución anterior al matraz Ernelmeyer, coloca nuevamente un tapón de algodón y gasa; en este caso no es necesario cubrir con papel.

3.2 Mete el matraz Erlenmeyer tapado el autoclave el tiempo que indique la etiqueta del Agar.

3.3 Mete el matraz en el refrigerador.

4. Preparación del área de trabajo estéril (trabajo en equipo).🚯😷

Lista de materiales para este punto.

4.01 A partir de este momento: 

• todo el grupo debe usar cubrebocas,
• habla lo menos posible para evitar contaminar el área,
• las personas con pelo largo deben amarrarlo,
• usar guantes y desecharlos, pero de preferencia no usar guantes, en su caso lavar bien las manos con agua y jabón o desinfectante sin alcohol.

4.1 Para tener el área de trabajo limpia usa una de las siguientes opciones:

- Descontamina el área de trabajo con etanol,  

- Descontamina el área simplemente con una franela húmeda, 

- Coloca una base de papel destraza o papel bond sobre la mesa.

4.2 Enciende el mechero Bunsen y ajústalos hasta que produzca una llama azul viva.

Sugerencia: Usa dos mecheros por equipo para tener una mejor área estéril, y trabajarás entre los dos mecheros. Ten cuidado de no quemarte, de preferencia usa el asa hacia arriba para que no te queme si tu mano se encuentra arriba.

4.3 Trabaja con tus materiales de trabajo en esta área y evita corrientes de aire que interrumpan tu área.

5. Llenado de las cajas con el Agar.🍶

Lista de materiales a solicitar para este punto.

5.1 Saca el Agar del refrigerador, ponlo a baño María (por grupo), ahí estará a la consistencia deseada después de unos 40 minutos aproximadamente.

5.2 En el área de trabajo estéril llena al menos dos cajas de Petri por equipo con el agar hasta una altura aproximada de unos 5mm (medio centímetro); ten cuidado de no pasarte de más🙀 o de agregar muy poco😕, en el primer caso tendrías un exceso y no podrías trabajar bien ni podrías manipular, el segundo caso no tendrías un buen medio de cultivo. 

5.3 Tapa las cajas de Petri en esta misma área estéril (entre los mecheros Bunsen). 

5.3 Sella las cajas con masking tape de forma circular y etiqueta tus cajas con los datos de tu equipo y fecha de elaboración.

5.4 Saca las cajas de Petri cerradas y ponlas a enfriar, puede ser en un refrigerador a una temperatura aproximada de 5°C.

6. Sembrado de la muestra.🕳🍕🍔🍟🥖🌮🥪🥙🥗🍩🥛🥤

Lista de materiales para este punto

Nota: El agar papa dextrosa sirve para aislar hongos y levaduras a partir de 

• muestras de alimentos, 
• derivados de la leche, 
• productos cosméticos.

Dentro de los microorganismos que se tienen buenos crecimientos son:

• Saccharomyces cerevisiae,
• Candida albicans,
• Aspergillus brasiliensis DSM 

6.1 Divide con el asa bacteriológica el área de la caja de Petri en cuatro áreas para colocar cuatro muestras diferentes.

6.2 Raspa con el asa de cultivo las muestras propuestas (comidas y bebidas preparadas en los puestos de la calle), teniendo cuidado de desinfectar el porta asa a fuego directo cada vez que cambies de muestras.

6.2 Siembra el medio de cultivo en forma de zigzag en el área asignada. Sugerencia, realiza tus trazos de forma que identifiques cuál es el trazo para determinada muestra.

Para mayor detalle de cómo hacer esta maniobra consulta la página 72 de tus copias engargoladas Siembra por agotamiento en caja Petri. 

Como ejemplos se comparte el siguiente vídeo: Técnicas de siembra en Medios de cultivo: Por Agotamiento. Observa y pon atención a los siguientes puntos:

- El giro de la caja de Petri,

- El área de trabajo libre de contaminación (fuego),

- El uso de guanes de látex, 

7. Incubación y crecimiento.⏱🗓📈🦠🦠🦠🦠🙀

7.1 Sella tus cajas de Petri con masking tape de forma circular y escribe tus datos.

7.2 Lleva tu caja de Petri a incubación en la Incubadora (34° aproximadamente) el tiempo necesario (aproximadamente de 24-48 h).

7.3 Observa el vídeo tutorial de cómo colocara tus muestras en la Incubadora.

7.4 Saca tus cultivos de la incubadora y colócalos en tu mesa de trabajo hasta que alcancen la temperatura ambiente.

7.5 Deja tus muestras en el refrigerador para mejor crecimiento. 

8. Observación.🧐🔬🦠

Lista de materiales para este punto por equipo

8.1 Observa el crecimiento de hongos o levaduras a simple vista o con un microscopio estereoscópico directamente sin necesidad de usar porta objetos y cubre objetos. Si no te dan este tipo de microscopio, si necesitarás el porta objetos y el cubre objetos.

Vídeo tutorial de cómo usar el microscopio estereoscópico.

Vídeo tutorial de microscopio estereoscópico /Partes y Muestras/ FÁCIL Y SENCILLO!!!

Nota: para mejorar las observaciones usa la lámpara de tu teléfono celular en vez de la luz que sale del microscopio. 🔬🧫💡🔦

8.2. Cuantificación de colonias de hongos y levaduras. 

Cuenta cuántas colonias se formaron ya sea de hongos o levaduras.

8.3 Realiza tus observaciones en la bitácora.

Ejemplos de hongos y levaduras.

9. Desechamiento. ☣⚠🚮

Lista de materiales para este punto por equipo:

- 1 autoclave

- 1 piseta

9.1 Colocar las cajas de Petri en el Autoclave. Coloca la base abajo y la tapa arriba ☝️. Enciende la autoclave como en el punto 1. Usa cubrebocas y guantes. 

9.2 Coloca los desechos en una bolsa y coloca en la basura 🚮 orgánica. Usa cubrebocas y guantes. 

9.3 Lava con agua 💧 y jabón, enjuaga con agua destilada. Usa cubrebocas y guantes. 

9.4 Entrega el material.

Fin 🦠👀

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CONCENTRACIÓN MOLAR

 Es la cantidad de concentración que expresa la cantidad de un soluto en un volumen determinado en término de moles de un soluto en un litro de disolución.

Ecuación de molaridad

Ecuación de molaridad

Ecuación de número de moles

Ecuación de la molaridad

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👩‍🔬👨‍🔬🧪ANÁLISIS GRAVIMETRICO DE SULFATOS EN AGUA POTABLE

 El análisis gravimétrico es un método cuantitativo para determinar con precisión la cantidad de una sustancia por precipitación selectiva de una solución acuosa. El precipitado es separado de la solución acuosa remanente a través de filtración y pesado. Asumiendo que se conoce la formula química para el precipitado y que la reacción que genera el precipitado es completa, entonces la masa de la sustancia en la muestra original puede ser determinada.

• El análisis gravimétrico
• Materiales
• Reactivos
• Procedimiento
  • Peso del producto obtenido
• Después del experimento
• Recomendaciones de seguridad
• Clasificación

El análisis gravimétrico

La gravimetría incluye todos los métodos analíticos en los cuales se realiza la medición de la masa o el cambio en la masa. La masa es la unidad mas fundamental de las medidas analíticas, y la gravimetría es sin lugar a duda una de las más antiguas técnicas analíticas. La publicación de 1540 de Vanoccio Biringuccio Pirotechnia es un ejemplo temprano de la aplicación de análisis gravimétrico al análisis de metales y menas. A pesar de que la gravimetría no sigue siendo la técnica analítica más importante, continúa usándose en aplicaciones especializadas.

En este experimento, el porcentaje en masa de sulfato de una sal de sulfato desconocida se determinará por análisis gravimétrico. Primero, una muestra de una sal de sulfato de pureza desconocida pesada se disuelve en agua destilada. Posterior a eso, un exceso de solución de cloruro de bario se agrega a la solución de la sal de sulfato. Esto resultara en la precipitación de todos los iones sulfatos como sulfato de bario.

El sulfato de bario precipitado es recolectado a través de filtración, secado y pesado. Debido a que el cloruro de bario es adicionado en exceso, y asumiendo que la reacción de precipitación es completa, se puede asumir que todo el sulfato se ha precipitado. La masa de sulfato en el sulfato de bario recolectado puede ser calculado a través de su porcentaje de composición y es a su vez, la masa de sulfato en la muestra original.

Para obtener mejores resultados, el sulfato de bario recolectado debe generar cristales grandes, esto ayuda al proceso de filtración y minimiza las impurezas que pueden quedar adheridas a la superficie de los cristales. Generalmente, se pueden obtener cristales mas grandes cuando la velocidad de precipitación es lo mas lenta posible.

La velocidad de precipitación puede ser disminuida incrementando ligeramente la solubilidad del sulfato de bario bajando el pH e incrementando la temperatura. El decrecimiento en el rendimiento de precipitación del sulfato de bario es insignificante con respecto al resultado obtenido.

Materiales

• 1 beaker de 250 mL
• Varilla de agitación
• Probeta de 100 mL
• Soporte universal con aro con nuez
• Mechero Bunsen
• Frasco lavador con agua destilada
• Crisol
• Pinzas para crisol
• Papel de filtro libre de cenizas
• Embudo de vidrio grande
• 1 Erlenmeyer de 500 mL
• Triangulo de porcelana
• Malla de calentamiento
• Balanza analítica con precisión de 3 decimales

Reactivos

• Sal metálica de sulfato de grado comercial (puede ser sulfato de calcio o sulfato de sodio)
• Acido clorhídrico 6 M
• Solución de cloruro de bario 0.1 M

Procedimiento

Pesar el beaker de 250 mL limpio y seco con precisión a 0.001 g en la balanza analítica, y anotar el valor. Posteriormente, adicionar entre 0.30 – 0.35 g de la sal de sulfato escogida al beaker. Anotar el valor de la masa del beaker y de la sal combinada.

Adicionar 50 mL de agua destilada, posteriormente 20 gotas de ácido clorhídrico 6 M a la muestra en el beaker. Agitar el contenido del beaker empleando la varilla de agitación hasta que la muestra se disuelva completamente.

Armar un montaje para calentamiento empleando el soporte universal, el aro con nuez y la malla de calentamiento, encender el mechero Bunsen y calentar la solución hasta obtener una ebullición ligera. Interrumpir el calentamiento antes que la solución ebulla completamente.

Montaje de análisis gravimétrico

Medir 25 mL de la solución de cloruro de bario empleando la probeta de 100 mL limpia. Lentamente adicionar pequeñas cantidades de la solución de cloruro de bario a la solución caliente. Se debe observar la formación de un precipitado blanco correspondiente al sulfato de bario. Agitar suavemente con la varilla de agitación a medida que se adiciona la solución. La velocidad de adición debe ser lenta y tomar por lo menos 3 minutos para completar toda la adición.

Al finalizar la agitación, limpiar cualquier rastro de precipitado que quede en la varilla de agitación enjuagando con agua destilada y dejar que el precipitado se asiente por espacio de 20 minutos.

Peso del producto obtenido

Preparar el crisol calentándolo en la parte más caliente usando la pinza para crisol de la llama del mechero Bunsen por espacio de dos minutos y posteriormente dejándolo enfriar. Cuando el crisol este a temperatura ambiente, pesarlo en la balanza analítica y anotar su masa.

Tomar una pieza de papel de filtro libre de ceniza y doblarlo para ajustarlo al embudo, mojarlo con una pequeña cantidad de agua destilada para adherirlo a las paredes del filtro y colocarlo en la boca del Erlenmeyer de 500 mL.

Lentamente verter la solución que contiene el sulfato de bario precipitado en el embudo con el papel de filtro, procurando nunca sobrepasar los tres cuartos de la capacidad del embudo. Cuando toda la solución se haya filtrado, enjuagar el beaker con agua destilada para asegurar transferencia completa.

Después de terminar la filtración, retirar cuidadosamente el filtro del embudo empleando guantes y doblarlo en un paquete compacto evitando romper el papel de filtro para poder colocarlo dentro del crisol.

En una campana de extracción, calentar el crisol empleando un mechero Bunsen, primero de manera suave para remover el agua. Después de observar que el papel está seco, aumentar la velocidad de calentamiento para calcinar el papel filtro, pero evitando que el papel se incendie.

Cuando todo el papel de filtro se haya calcinado hasta negro, calentar vigorosamente el crisol de tal manera que su fondo se observe color rojo. El papel calcinado lentamente se convertirá en dióxido de carbono y se escapará en forma de gas, mantener el calentamiento hasta no observar rastros de papel calcinado. Esto debe tomar entre 5 a 10 minutos.

Dejar enfriar el crisol hasta temperatura ambiente y pesar el crisol en la balanza analítica. Anotar el valor. Nuevamente calentar el crisol por 5 minutos y dejar enfriar. Pesar nuevamente y si la diferencia entre las masas obtenidas es menor a 0.005 gramos anotar dicho valor. Si la diferencia es mayor, puede ser que el sulfato de bario está aún húmedo o que aun quedan rastros del papel de filtro, repetir el procedimiento hasta obtener una diferencia menor a 0.005 gramos.

Después del experimento

Obtener la masa del sulfato de bario restando la masa del crisol de la masa del crisol mas el sulfato de bario. Realizar los cálculos para obtener la masa de la sal de sulfato original y comparar dicha masa con la masa medida al realizar la solución. Calcular el porcentaje de pureza de la muestra de la sal de sulfato.

Para asegurar el éxito del análisis gravimétrico ¿Como se puede asegurar que todo el sulfato de bario obtenido se precipite? ¿qué interferencias se pueden esperar en este experimento? ¿Qué sucede si las impurezas en la muestra de la sal de sulfato original son insolubles en el agua? ¿Cómo se podría solucionar este problema?

Recomendaciones de seguridad

Se deben manejar con cuidado la solución 6 M. manejar cuidadosamente el mechero Bunsen en los calentamientos y el crisol caliente empleando las pinzas para crisol. Nunca tomar el crisol caliente de sus paredes sino de su base. En todo momento se deben utilizar los elementos de seguridad básicos en el laboratorio de química (bata de laboratorio, guantes, gafas de seguridad y demás que sean exigidos por las normas internas, locales o nacionales. Los residuos generados por la practica deben ser dispuestos de manera adecuada según las normas de laboratorio y las normas locales y nacionales respectivas.

(2018-10-10). Análisis gravimétrico de una sal de sulfato. Recuperado de https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/analisis-gravimetrico-de-una-sal-de-sulfato/

¿Listo(a)?🤔

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