DETERMINACIÓN DE ÁCIDO CÍTRICO EN JUGOS COMERCIALES
OBJETIVO
Determinarás el contenido de ácido cítrico presente en jugos de fruta enlatados, aplicando los fundamentos de las valoraciones por neutralización ( Acido-Base ); con la finalidad de verificar que el contenido del mismo sea el especificado en la etiqueta.
CONCEPTOS ANTECEDENTES
Para la realización de esta práctica, es necesario que conozcas con los conceptos siguientes:
- Equilibrio químico
- Teoría de la neutralización
- Ácidos polipróticos
- Preparación y valoración de disoluciones.
MATERIALES Y REACTIVOS
Para el desarrollo de esta práctica es necesario que cuentes con los siguientes materiales y reactivos.
PREVENCION Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
Además de las medidas de prevención que implica trabajar en el laboratorio, esta práctica en particular requiere que consideres lo siguiente:
- El HCl es corrosivo y produce quemaduras al contacto con la piel y por inhalación,
lo debes manejar con cuidado en la campana de extracción.
- El NaOH es muy higroscópico, por lo que el frasco lo debes mantener cerrado.
- El etanol es muy flamable, por lo que no lo debes exponer a altas temperaturas o al
fuego directo.
- Los indicadores: fenoftaleína y anaranjado de metilo, por ingestión causan diarréa.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
Esta actividad se divide en tres momentos:
A). Preparación y valoración del HCl
B). Preparación y valoración del NaOH
C). Determinación del ácido cítrico en jugos de frutas
A). Preparación y valoración del HCl
- Realiza los cálculos necesarios para preparar 250 mL de HCl 0.1 N.
- Vierte en un vaso de precipitado la cantidad de ácido requerida para su
preparación.
- Toma con la pipeta volumétrica la cantidad exacta de ácido y colócala en el matraz
aforado (recuerda que no debes pipetear con la boca, es muy peligroso).
- Afora a 250 mL con agua destilada y conserva tapada y etiquetada esta disolución.
- Pesa 2.0 g de carbonato de sodio anhidro en un pesafiltro y sécalo previamente entre
240-250 oC en la estufa, durante media hora.
- Una vez seco, coloca el pesafiltro dentro del desecador hasta que adquiera la
temperatura del lugar.
- Procede a pesar porciones de 0.15-0.25 g con exactitud (procurando obtener como
mínimo tres muestras de la sal).
- Coloca cada una de las muestras de la sal en un matraz Erlenmeyer y disuelvelas con
50 mL de agua destilada.
- A cada uno de los matraces agrégale dos gotas del indicador anaranjado de metilo.
- Coloca en la bureta la disolución de HCl 0.1 N preparada previamente y procede a
realizar la titulación dejando caer poco a poco de la bureta la disolución del ácido
cuya normalidad se desea conocer. La aparición de un color amarillo-naranja, indica
el punto de equivalencia.
- Anota el volumen gastado para cada una de tus determinaciones.
- Calcula la concentración real del HCl.
B). Preparación y valoración del NaOH
- Calcula la cantidad necesaria de NaOH para preparar 250 mL de concentración
0.1N.
- Pesa en un vidrio de reloj la cantidad necesaria de NaOH y viértela con cuidado al
matraz aforado.
- Afora a 250 mL y mantén cerrada la disolución.
- De la disolución anterior, mide con una pipeta volumétrica 25 mL, colócala en un
matraz Erlenmeyer de 250 mL y diluye con 50 mL de agua destilada previamente
hervida y fría, agrégale dos gotas de anaranjado de metilo.
- Coloca en la bureta el HCl valorado y titula hasta que cambie tenuamente de color.
- Realiza la misma operación con dos muestras más.
- Toma las lecturas del volumen gastado de HCl, saca el promedio y calcula la
concentración del NaOH.
C). Determinación del ácido cítrico en jugos de frutas
- Agita vigorosamente cada una de las latas de jugo antes de utilizarla.
- Llena la bureta con la disolución valorada de NaOH.
- Con una pipeta volumétrica transfiere 10 mL del jugo a un matraz Erlenmeyer de
250 mL.
- Diluye con 20 mL de agua destilada y agrégale unas gotas de indicador
fenoftaleína*.
- Coloca el matraz Erlenmeyer bajo la bureta y deja caer gota a gota el NaOH .
- Agita continuamente el matraz hasta que la disolución adquiera un ligero color
rosa.
- Anota el volumen de NaOH utilizado para llegar al punto de equivalencia.
- Repite el mismo procedimiento para cada una de las latas de jugo realizando por
lo menos tres determinaciones para cada una de ellas.
- Haz tus anotaciones.
* La fenoftaleína se preparó en la práctica No. 1. (si no cuentas con ella, preparala
pesando 0.1 g y disolviendo en 100 mL de etanol.
Material necesario para el momento C.
INTEGRACION DE RESULTADOS
Con los resultados obtenidos en la valoración del ácido cítrico, completa la siguiente tabla:
Con los resultados obtenidos, contesta lo siguiente:
1. ¿Qué función tiene utilizar el Na2CO3 para la valoración de HCl?
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2. ¿Qué otra sal se puede utilizar?
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3. ¿Cuál es la concentración de HCl si se tienen los siguientes datos?
Titulación Gramos de Na2CO3 mL de HCl gastados
1a. 0.1317 23.90
2a. 0.1123 20.30
3a. 0.1725 31.26
4. ¿Cuál es la función del HCl en la valoración de NaOH?
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