👩‍🔬POTENCIOMETRÍA DIRECTA👨‍🔬

Práctica "Potenciometría Directa: Determinación de pH"

Objetivo.

Determinar el pH de diferentes muestras comerciales, utilizando el potenciómetro, infiriendo la importancia de esta propiedad de la materia a nivel industrial. 

Conceptos antecedentes.

- Disolución Reguladora o Amortiguadora

- pH

- Electrodo

- Ácido fuerte

- Base fuerte

Materiales y reactivos.

- 4 Vasos de pp. de 100 mL

- 1 Vaso de pp. de 250 mL

- 1 Piseta

- 1 Termómetro de 10° - 110 °C

- 1 Potenciómetro con electrodos de vidrio y de referencia (o bien, electrodo de referencia)

- 1 Espátula de ac. inox.

- 100 mL de vinagre

- 100 mL de jugo de limón casero o comercial

- 100 mL de agua destilada

- Soluciones amortiguadoras: pH 4, 7 y 10.

Desarrollo experimental. ▶

Integración de resultados.

pH del buffer	Muestra	pH teórico	pH experimental
	HCl 0.1 M	1.0
	Jugo de limón	2.3
	NaOH 1M	14
	Vinagre	2.8
	Agua destilada	7.0

Cuestionario.

1.- ¿Los valores determinados en la práctica fueron igual a los teóricos?

Si ___________ No ___________

¿Por qué?

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2.- ¿Qué diferencia existe entre un electrodo de referencia y uno de medida?

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3.- ¿Cuál es la función de las disoluciones amortiguadoras?

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